高中化学钠及其化合物教案_高一化学钠及其化合物教案

高一化学必修一第三、四章所有氧化还原反应化学方程式

1 高一化学第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2

高中化学钠及其化合物教案_高一化学钠及其化合物教案

高中化学钠及其化合物教案_高一化学钠及其化合物教案

高中化学钠及其化合物教案_高一化学钠及其化合物教案

Na2O2 2.钠与水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（浮熔游响红） 3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2， 5.钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑（制氧） 6.钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3

+ NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

钠及其化合物知识点大全

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成，放出氢气，化学性质较活泼。这次我给大家整理了钠及其化合物知识点，供大家阅读参考。

目录

钠及其化合物知识点

如何才能学好高中化学

的化学性质

钠及其化合物知识点

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的 方法 ，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

二、氯化钠：

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的异情况，进行分离。

NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。

题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的个定量实验，其重要性不言而喻。

主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误分析。

<<<

如何才能学好高中化学

要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、 教育 教学原理、学科特点、发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

课上注意学习化学方法，课意搞好复习 总结

高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现"一讲就会，一做就错"的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

注重培养自己的实验技能

高中学生只具备了一些基本的实验作方法和能力， 其它 各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。

<<<

的化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：

1、如果盐溶液中的溶质与不反应，只发生钠与水的反应。

2、如果盐溶液中的溶质与反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，

2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。

<<<

钠及其化合物知识点大全相关 文章 ：

★ 高一化学主要知识点汇总

★ 高一化学必修一知识点总结

★ 高考化学必背知识点大全

★ 最新高一化学必修知识点总结

★ 高一化学必修一知识点总结

★ 高中化学知识点梳理

★ 高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式

★ 高一化学必修一知识点整理

★ 高二化学知识点归纳 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = ""; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

高一化学钠及其化合物的化学方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式举例如下：

一、钠和水反应的化学方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠和水反应的离子方程式如下：

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

二、钠与水反应的化学方程式如下：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

钠与水反应的离子方程式如下：

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

三、和铝反应的化学方程式如下：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑

或写作

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

和铝反应的离子方程式如下：

2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑

或写作

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

四、与氢氧化铝反应的化学方程式如下：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al(OH)4]

或写作

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

和氢氧化铝反应的离子方程式如下：

Al（OH）3 + OH- = [Al(OH)4]-

或写作

Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O

五、和反应的化学方程式如下：

1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）

和反应的离子方程式如下：

1、2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O

2、6OH- +3Cl2 = 5Cl- + ClO3- + 3H2O（条件：加热）

六、碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式如下：

1、Ca（OH）2足量：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O

2、NaHCO3足量：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

碳酸氢钠和氢氧化钙反应的离子方程式如下：

1、Ca（OH）2足量：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O

2、NaHCO3足量：2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CO32- + CaCO3↓ + 2H2O

七、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的化学方程式如下：

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式如下：

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3↓ + 3CO2↑

八、钠和次反应的化学方程式如下：

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

钠和次反应的离子方程式如下：

ClO- + SO32- = Cl- + SO42-

九、碳酸钠溶解后加入过量氯化钙溶液的化学方程式如下：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

碳酸钠溶解后加入过量氯化钙溶液的离子方程式如下：

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

十、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式如下：

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式如下：

CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-

十一、中加入反应的化学方程式如下：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

中加入反应的离子方程式如下：

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

十二、硫酸钠溶液和溶液反应的化学方程式如下：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

硫酸钠溶液和溶液反应的离子方程式如下：

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

十三、硫酸铜与反应的化学方程式如下：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

硫酸铜与反应的离子方程式如下：

Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓

十四、二氧化硅和反应的化学方程式如下：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

二氧化硅和反应的离子方程式如下：

SiO2 + 2OH- = SiO32- +H2O

十五、和完全中和化学方程式如下：

1、NaHSO4足量：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

2、Ba（OH）2足量：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O

和完全中和离子方程式如下：

1、NaHSO4足量：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

2、Ba（OH）2足量：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O